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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Hexan</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Hexan</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Hexan

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

n-Hexan

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</td>

<td>C6H14

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

farblose, schwach benzinartig riechende Flüssigkeit<a href="#cite_note-merck-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">203-777-6

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>86,18 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

flüssig

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

0,66 g·<a href="Meter" title="Meter">cm</a>−3<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

−95 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a><a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>

69 °C<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dampfdruck" title="Dampfdruck">Dampfdruck</a>

</td>

<td>

162 h<a href="Pascal_(Einheit)" title="Pascal (Einheit)">Pa</a> (20 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<ul><li>praktisch unlöslich in Wasser (10 mg·l−1 bei 20 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a></li>

<li>löslich in <a href="Ethanol" title="Ethanol">Ethanol</a>, <a href="Diethylether" title="Diethylether">Diethylether</a> und <a href="Benzol" title="Benzol">Benzol</a><a href="#cite_note-Römpp-3">[3]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Brechungsindex" title="Brechungsindex">Brechungsindex</a>

</td>

<td>

1,3727 (20 °C)<a href="#cite_note-Römpp-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a> aus <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a>,<a href="#cite_note-CLP_100.003.435-4">[4]</a> ggf. erweitert<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

Gefahr

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">202</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Von Hitze, heißen Oberflächen, Funken, offenen Flammen und anderen Zündquellen fernhalten. Nicht rauchen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">210</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">273</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">301+310</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Berührung mit der Haut [oder dem Haar]: Alle kontaminierten Kleidungsstücke sofort ausziehen. Haut mit Wasser abwaschen [oder duschen].

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">303+361+353</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">331</a><a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>

<a href="Deutsche_Forschungsgemeinschaft" title="Deutsche Forschungsgemeinschaft">DFG</a>/Schweiz: 50 ml·m−3 bzw. 180 mg·m−3<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a><a href="#cite_note-5">[5]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxikologische Daten</a>

</td>

<td>

25.000 mg·kg−1 (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD50</a>, <a href="Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="Peroral" title="Peroral">oral</a>)<a href="#cite_note-merck-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: <a href="Natrium-D-Linie" title="Natrium-D-Linie">Na-D-Linie</a>, 20 °C

</td></tr></tbody></table>

Hexan ist eine den <a href="Alkane" title="Alkane">Alkanen</a> (gesättigte <a href="Kohlenwasserstoffe" title="Kohlenwasserstoffe">Kohlenwasserstoffe</a>) zugehörige <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">chemische Verbindung</a>. Es ist eine farblose <a href="Fl%C3%BCssigkeit" title="Flüssigkeit">Flüssigkeit</a> mit der <a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a> C6H14. Es ist das unverzweigte <a href="Isomer" class="mw-redirect" title="Isomer">Isomer</a> der fünf <a href="Hexane" title="Hexane">Hexan-Isomere</a>.

Hexan kommt natürlich in <a href="Erd%C3%B6l" title="Erdöl">Erdöl</a> vor und ist ein Bestandteil von <a href="Motorenbenzin" title="Motorenbenzin">Benzin</a>. Verwendet wird es außerdem als <a href="L%C3%B6sungsmittel" title="Lösungsmittel">Lösungsmittel</a> in chemischen Reaktionen, in <a href="Klebstoff" title="Klebstoff">Klebstoffen</a> und für die Extraktion von Pflanzenölen genutzt. Im Gegensatz zu anderen verwandten Verbindungen (<a href="Pentan" title="Pentan">Pentan</a>, <a href="Heptan" title="Heptan">Heptan</a>) wirkt es <a href="Neurotoxisch" class="mw-redirect" title="Neurotoxisch">neurotoxisch</a>, weshalb es nach Möglichkeit durch andere Alternativen ersetzt wird.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorkommen">Vorkommen</h2></div>

Hexan kann in <a href="Erdgas" title="Erdgas">Erdgas</a> auftreten, sogenanntem "nassem" Gas, das flüssige Alkane bis einschließlich Hexan oder <a href="Heptan" title="Heptan">Heptan</a> enthält.<a href="#cite_note-6">[6]</a> Außerdem ist es Bestandteil von Erdöl und tritt dabei in der Benzinfraktion (C5–C8) auf.<a href="#cite_note-7">[7]</a> Extraterrestrisch wurde Hexan im Rahmen der <a href="Rosetta_(Raumsonde)" title="Rosetta (Raumsonde)">Rosetta-Mission</a> im Schweif des <a href="Komet" title="Komet">Kometen</a> <a href="Tschurjumow-Gerassimenko" title="Tschurjumow-Gerassimenko">Tschurjumow-Gerassimenko</a> nachgewiesen.<a href="#cite_note-8">[8]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung">Gewinnung</h2></div>

Hexan kann bei der Verarbeitung von Erdöl aus der <a href="Leichtbenzin" title="Leichtbenzin">Leichtbenzin</a>-Fraktion gewonnen werden.<a href="#cite_note-:1-9">[9]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

Hexan ist eine farblose, flüchtige Flüssigkeit, die leicht nach <a href="Motorenbenzin" title="Motorenbenzin">Benzin</a> riecht. Der <a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a> unter <a href="Normaldruck" class="mw-redirect" title="Normaldruck">Normaldruck</a> liegt bei 68,8 °C.<a href="#cite_note-10">[10]</a> Die Verbindung schmilzt bei −95,4 °C.<a href="#cite_note-Carruth-11">[11]</a> Die relative <a href="Dielektrizit%C3%A4tskonstante" class="mw-redirect" title="Dielektrizitätskonstante">Dielektrizitätskonstante</a> liegt je nach Druck und Temperatur etwa zwischen 1,9 und 2,1. Bei Normaldruck und 25 °C beträgt sie 1.8799.<a href="#cite_note-12">[12]</a> In Wasser ist es praktisch unlöslich. In <a href="Ethanol" title="Ethanol">Ethanol</a>, <a href="Diethylether" title="Diethylether">Diethylether</a> und <a href="Benzol" title="Benzol">Benzol</a> ist es gut löslich.<a href="#cite_note-Römpp-3">[3]</a>

Die Verbindung bildet mit einer Reihe anderer Lösungsmittel <a href="Azeotrop" title="Azeotrop">azeotrop</a> siedende Gemische. Die azeotropen Zusammensetzungen und Siedepunkte finden sich in der folgenden Tabelle. Keine Azeotrope werden mit <a href="Cyclohexan" title="Cyclohexan">Cyclohexan</a>, <a href="Pentan" title="Pentan">Pentan</a>, <a href="Heptan" title="Heptan">Heptan</a>, <a href="Octan" title="Octan">Octan</a>, <a href="Toluol" title="Toluol">Toluol</a>, <a href="Ethylbenzol" title="Ethylbenzol">Ethylbenzol</a>, <a href="Xylol" class="mw-redirect" title="Xylol">Xylol</a>, <a href="Cyclohexanol" title="Cyclohexanol">Cyclohexanol</a> und <a href="Diethylether" title="Diethylether">Diethylether</a> gebildet.<a href="#cite_note-:0-13">[13]</a>

<td class="hintergrundfarbe6" colspan="13">Azeotrope mit verschiedenen Lösemitteln (nach Smallwood<a href="#cite_note-:0-13">[13]</a>)

</td></tr>

<td align="left"><a href="L%C3%B6sungsmittel" title="Lösungsmittel">Lösungsmittel</a>

</td>

<td><a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a></td>

<td><a href="Methanol" title="Methanol">Methanol</a></td>

<td><a href="Ethanol" title="Ethanol">Ethanol</a></td>

<td><a href="1-Propanol" title="1-Propanol">1-Propanol</a></td>

<td><a href="2-Propanol" title="2-Propanol">2-Propanol</a>

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left">Gehalt Hexan

</td>

<td>77

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left"><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>63

</td></tr>

<td align="left"><a href="L%C3%B6sungsmittel" title="Lösungsmittel">Lösungsmittel</a>

</td>

<td><a href="1-Butanol" title="1-Butanol">1-Butanol</a></td>

<td><a href="I-Butanol" class="mw-redirect" title="I-Butanol">i-Butanol</a></td>

<td><a href="2-Butanol" title="2-Butanol">2-Butanol</a></td>

<td><a href="2-Ethoxyethanol" class="mw-redirect" title="2-Ethoxyethanol">Ethylenglycolethylether</a></td>

<td><a href="Acetonitril" title="Acetonitril">Acetonitril</a>

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left">Gehalt Hexan

</td>

<td>72

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left"><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>52

</td></tr>

<td align="left"><a href="L%C3%B6sungsmittel" title="Lösungsmittel">Lösungsmittel</a>

</td>

<td><a href="Chloroform" title="Chloroform">Chloroform</a></td>

<td><a href="Essigs%C3%A4ure" title="Essigsäure">Essigsäure</a></td>

<td><a href="Aceton" title="Aceton">Aceton</a></td>

<td><a href="Methylethylketon" class="mw-redirect" title="Methylethylketon">Methylethylketon</a></td>

<td><a href="Diisopropylether" title="Diisopropylether">Diisopropylether</a>

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left">Gehalt Hexan

</td>

<td>47

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left"><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>67

</td></tr>

<td align="left"><a href="L%C3%B6sungsmittel" title="Lösungsmittel">Lösungsmittel</a>

</td>

<td><a href="1%2C4-Dioxan" title="1,4-Dioxan">Dioxan</a></td>

<td><a href="Methylacetat" class="mw-redirect" title="Methylacetat">Methylacetat</a></td>

<td><a href="Ethylacetat" class="mw-redirect" title="Ethylacetat">Ethylacetat</a></td>

<td><a href="Isopropylacetat" class="mw-redirect" title="Isopropylacetat">Isopropylacetat</a>

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left">Gehalt Hexan

</td>

<td>91

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left"><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>69

</td></tr>

</tbody></table>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Thermodynamische_Eigenschaften">Thermodynamische Eigenschaften</h3></div>

Die <a href="Dampfdruck" title="Dampfdruck">Dampfdruckfunktion</a> ergibt sich nach <a href="Antoine-Gleichung" title="Antoine-Gleichung">Antoine</a> entsprechend log10(P) = A−(B/(T+C)) (P in bar, T in K) mit A = 3,45604, B = 1044,038 und C = −53.893 im Temperaturbereich von 177.70 bis 264.93 K<a href="#cite_note-Carruth-11">[11]</a> bzw. mit A = 4,00266, B = 1171,530 und C = −48,784 im Temperaturbereich von 286.18 bis 342.69 K.<a href="#cite_note-14">[14]</a>

<caption>Zusammenstellung der wichtigsten thermodynamischen Eigenschaften

</caption>

<th>Eigenschaft

</th>

<th>Typ

</th>

<th>Wert [Einheit]

</th>

<th>Bemerkungen

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Standardbildungsenthalpie" class="mw-redirect" title="Standardbildungsenthalpie">Standardbildungsenthalpie</a>

</td>

<td>ΔfH0liquid ΔfH0gas

</td>

</td>

<td>als Flüssigkeit als Gas

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Standardentropie" title="Standardentropie">Standardentropie</a>

</td>

<td>S0liquid S0gas

</td>

</td>

<td>als Flüssigkeit als Gas

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verbrennungsenthalpie" class="mw-redirect" title="Verbrennungsenthalpie">Verbrennungsenthalpie</a>

</td>

<td>ΔcH0liquid

</td>

</td>

<td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="W%C3%A4rmekapazit%C3%A4t" title="Wärmekapazität">Wärmekapazität</a>

</td>

<td>cp

</td>

</td>

<td>als Flüssigkeit als Gas

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kritischer_Punkt_(Thermodynamik)" title="Kritischer Punkt (Thermodynamik)">Kritische Temperatur</a>

</td>

<td>Tc

</td>

</td>

<td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kritischer_Druck" class="mw-redirect" title="Kritischer Druck">Kritischer Druck</a>

</td>

<td>pc

</td>

</td>

<td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kritischer_Punkt_(Thermodynamik)" title="Kritischer Punkt (Thermodynamik)">Kritisches Volumen</a>

</td>

<td>Vc

</td>

</td>

<td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kritischer_Punkt_(Thermodynamik)" title="Kritischer Punkt (Thermodynamik)">Kritische Dichte</a>

</td>

<td>ρc

</td>

</td>

<td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Azentrischer_Faktor" title="Azentrischer Faktor">Azentrischer Faktor</a>

</td>

<td>ωc

</td>

</td>

<td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzenthalpie" title="Schmelzenthalpie">Schmelzenthalpie</a>

</td>

<td>ΔfH0

</td>

</td>

<td>beim Schmelzpunkt

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verdampfungsenthalpie" title="Verdampfungsenthalpie">Verdampfungsenthalpie</a>

</td>

<td>ΔVH0 ΔVH

</td>

</td>

<td> beim Normaldrucksiedepunkt

</td></tr></tbody></table>

Die Temperaturabhängigkeit der <a href="Verdampfungsenthalpie" title="Verdampfungsenthalpie">Verdampfungsenthalpie</a> lässt sich entsprechend der Gleichung ΔVH0=Aexp(−αTr)(1−Tr)β (ΔVH0 in kJ/mol, Tr =(T/Tc) reduzierte Temperatur) mit A = 43,85 kJ/mol, α = −0,039, β = 0,397 und Tc = 507,4 K im Temperaturbereich zwischen 298 K und 444 K beschreiben.<a href="#cite_note-Majer_Svoboda-23">[23]</a>

<div class="gallerytext"><a href="Dampfdruck" title="Dampfdruck">Dampfdruckfunktion</a> von Hexan</div>

</li>

<div class="gallerytext">Temperaturabhängigkeit der Verdampfungsenthalpie von Hexan</div>

</li>

</ul>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Sicherheitstechnische_Kenngrößen">Sicherheitstechnische Kenngrößen</h3></div>

n-Hexan bildet leicht entzündliche Dampf-Luft-Gemische. Die Verbindung hat einen <a href="Flammpunkt" title="Flammpunkt">Flammpunkt</a> bei −20 °C. Der <a href="Explosionsgrenze" title="Explosionsgrenze">Explosionsbereich</a> liegt zwischen 1 Vol.‑% (35 g/m3) als untere <a href="Explosionsgrenze" title="Explosionsgrenze">Explosionsgrenze</a> (UEG) und 8,9 Vol.‑% (319 g/m3) als obere Explosionsgrenze (OEG).<a href="#cite_note-Brandes-24">[24]</a> Eine Korrelation der Explosionsgrenzen mit der Dampfdruckfunktion ergibt einen <a href="Explosionspunkte" class="mw-redirect" title="Explosionspunkte">unteren Explosionspunkt</a> von −28 °C sowie einen <a href="Explosionspunkte" class="mw-redirect" title="Explosionspunkte">oberen Explosionspunkt</a> von 7 °C. Die Explosionsgrenzen sind druckabhängig. Eine Erniedrigung des Druckes führt zu einer Verkleinerung des Explosionsbereiches. Die untere Explosionsgrenze ändert sich bis zu einem Druck von 100 mbar nur wenig und steigt erst bei Drücken kleiner als 100 mbar an. Die obere Explosionsgrenze verringert sich mit sinkendem Druck analog.<a href="#cite_note-PTB-25">[25]</a>

<td class="hintergrundfarbe6" colspan="13">Explosionsgrenzen unter reduziertem Druck (gemessen bei 100 °C)<a href="#cite_note-PTB-25">[25]</a>

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left"><a href="Druck_(Physik)" title="Druck (Physik)">Druck</a>

</td>

<td>25

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" class="hintergrundfarbe5" align="left"><a href="Untere_Explosionsgrenze" class="mw-redirect" title="Untere Explosionsgrenze">Untere Explosionsgrenze</a> (UEG)

</td>

<td>3,5

</td></tr>

<tr>

<td>125

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" class="hintergrundfarbe5" align="left"><a href="Obere_Explosionsgrenze" class="mw-redirect" title="Obere Explosionsgrenze">Obere Explosionsgrenze</a> (OEG)

</td>

<td>4,7

</td></tr>

<tr>

<td>168

</td></tr>

</tbody></table>

Die untere Explosionsgrenze sinkt mit steigender Temperatur. Nach der linearen Funktion UEG(T) = UEG(T0)·[1+ku(T-T0)] (mit T0 = 20 °C) ergibt sich ein Temperaturkoeffizient ku von −0,0027 K−1.<a href="#cite_note-Brandes-Hirsch-26">[26]</a>

<td class="hintergrundfarbe6" colspan="13">Untere Explosionsgrenzen mit steigender Temperatur<a href="#cite_note-Brandes-Hirsch-26">[26]</a>

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left"><a href="Temperatur" title="Temperatur">Temperatur</a>

</td>

<td>250

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left"><a href="Untere_Explosionsgrenze" class="mw-redirect" title="Untere Explosionsgrenze">Untere Explosionsgrenze</a> (UEG)

</td>

<td>0,4

</td></tr></tbody></table>

Die <a href="Sauerstoffgrenzkonzentration" title="Sauerstoffgrenzkonzentration">Sauerstoffgrenzkonzentration</a> liegt bei 20 °C bei 9,1 Vol.‑%, bei 100 °C bei 8,3 Vol.‑%.<a href="#cite_note-PTB-25">[25]</a> Tendenziell steigt der Wert mit sinkenden Druck bzw. verringert sich mit steigender Temperatur.<a href="#cite_note-PTB-25">[25]</a> Der maximale <a href="Explosionsdruck" title="Explosionsdruck">Explosionsdruck</a> beträgt 9,5 bar.<a href="#cite_note-Brandes-24">[24]</a> Der maximale Explosionsdruck verringert sich mit sinkenden Ausgangsdruck.<a href="#cite_note-PTB-25">[25]</a>

<td class="hintergrundfarbe6" colspan="13">Maximaler Explosionsdruck und Sauerstoffgrenzkonzentration unter reduziertem Druck <a href="#cite_note-PTB-25">[25]</a>

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left"><a href="Druck_(Physik)" title="Druck (Physik)">Druck</a>

</td>

<td>100

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left">Maximaler Explosionsdruck

</td>

<td>1,1

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" class="hintergrundfarbe5" align="left"><a href="Sauerstoffgrenzkonzentration" title="Sauerstoffgrenzkonzentration">Sauerstoffgrenzkonzentration</a>

</td>

<td>

</td></tr>

<tr>

<td>

</td></tr>

</tbody></table>

Mit einer <a href="Mindestz%C3%BCndenergie" title="Mindestzündenergie">Mindestzündenergie</a> von 0,24 mJ sind Dampf-Luft-Gemische extrem zündfähig.<a href="#cite_note-Brandes-24">[24]</a><a href="#cite_note-Chen-27">[27]</a> Die <a href="Grenzspaltweite" class="mw-redirect" title="Grenzspaltweite">Grenzspaltweite</a> wurde mit 0,93 mm bestimmt.<a href="#cite_note-Brandes-24">[24]</a> Es resultiert damit eine Zuordnung in die <a href="Explosionsgruppe" class="mw-redirect" title="Explosionsgruppe">Explosionsgruppe</a> IIA.<a href="#cite_note-Brandes-24">[24]</a> Die <a href="Z%C3%BCndtemperatur" title="Zündtemperatur">Zündtemperatur</a> beträgt 230 °C.<a href="#cite_note-Brandes-24">[24]</a> Der Stoff fällt somit in die <a href="Temperaturklasse" class="mw-redirect" title="Temperaturklasse">Temperaturklasse</a> T3.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

Hexan ist eine Komponente von Benzin. Verwendet wird es ansonsten vor allem als Lösungsmittel, beispielsweise für die Extraktion von Pflanzenölen und in Klebstoffen. Wegen der Toxizität wird es jedoch bevorzugt durch alternative Verbindungen (zum Beispiel <a href="Cyclohexan" title="Cyclohexan">Cyclohexan</a>) ersetzt. In der chemischen Industrie wird es zu <a href="2-Methylpentan" title="2-Methylpentan">Isohexan</a> umgesetzt.<a href="#cite_note-:1-9">[9]</a> Hexan wird weiterhin in der <a href="Organische_Chemie" title="Organische Chemie">organischen Chemie</a> als <a href="L%C3%B6sungsmittel" title="Lösungsmittel">Lösungsmittel</a> und Reaktionsmedium bei <a href="Polymerisation" title="Polymerisation">Polymerisationen</a>, als Verdünnungsmittel für schnelltrocknende Lacke und Druckfarben und als <a href="Elution" title="Elution">Elutions</a>- und Lösungsmittel in der <a href="D%C3%BCnnschichtchromatographie" title="Dünnschichtchromatographie">Dünnschichtchromatographie</a> verwendet. Es wird weiterhin zur Herstellung von <a href="Kunststoffe" class="mw-redirect" title="Kunststoffe">Kunststoffen</a> und <a href="Synthese_(Chemie)" title="Synthese (Chemie)">synthetischem</a> <a href="Kautschuk" class="mw-redirect" title="Kautschuk">Kautschuk</a> eingesetzt.<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Sicherheitshinweise/Toxikologie">Sicherheitshinweise/Toxikologie</h2></div>

Hexan wird gasförmig rasch über die Lunge aufgenommen und wieder abgegeben (pulmonale <a href="Retention_(Medizin)" title="Retention (Medizin)">Retention</a> 22 bis 24 %). Auch bei dermalem Kontakt wird Hexan aufgenommen. Im Körper wird Hexan in der Leber zunächst zu <a href="1-Hexanol" title="1-Hexanol">1-Hexanol</a>, <a href="2-Hexanol" title="2-Hexanol">2-Hexanol</a> und <a href="3-Hexanol" title="3-Hexanol">3-Hexanol</a> verstoffwechselt. 2-Hexanol wird danach entweder über <a href="2-Hexanon" title="2-Hexanon">2-Hexanon</a> oder über <a href="2%2C5-Hexandiol" title="2,5-Hexandiol">2,5-Hexandiol</a> zu 5-Hydroxy-2-hexanon<a href="#cite_note-28">[S 1]</a> oxidiert. Aus letzterem werden <a href="%CE%93-Valerolacton" title="Γ-Valerolacton">γ-Valerolacton</a> und <a href="2%2C5-Hexandion" title="2,5-Hexandion">2,5-Hexandion</a> <a href="Stoffwechsel" title="Stoffwechsel">metabolisiert</a>.<a href="#cite_note-29">[28]</a> Das 2,5-Hexandion ist als eigentlich giftige Substanz für die <a href="Neurotoxizit%C3%A4t" class="mw-redirect" title="Neurotoxizität">Neurotoxizität</a> verantwortlich.<a href="#cite_note-30">[29]</a> Vergiftungen durch Hexan mit Polyneuropathie sind einerseits von Industriearbeitern bekannt, die der Verbindung im beruflichen Kontext ausgesetzt sind, andererseits von Personen die Klebstoff <a href="Schn%C3%BCffeln_(Drogenkonsum)" title="Schnüffeln (Drogenkonsum)">schnüffeln</a>.<a href="#cite_note-31">[30]</a> Die Neurotoxizität ist eine Besonderheit von Hexan. In einer vergleichenden Studie an Ratten wurden nur bei dieser Verbindung entsprechende Effekte festgestellt, bei den strukturell eng verwandten Verbindungen <a href="Pentan" title="Pentan">Pentan</a> und <a href="Heptan" title="Heptan">Heptan</a> jedoch nicht.<a href="#cite_note-32">[31]</a>

Hexan wurde 2012 von der EU gemäß der <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1907/2006" class="mw-redirect" title="Verordnung (EG) Nr. 1907/2006">Verordnung (EG) Nr. 1907/2006</a> (REACH) im Rahmen der <a href="Stoffbewertung" class="mw-redirect" title="Stoffbewertung">Stoffbewertung</a> in den fortlaufenden Aktionsplan der Gemeinschaft (<a href="CoRAP" title="CoRAP">CoRAP</a>) aufgenommen. Hierbei werden die Auswirkungen des <a href="Chemischer_Stoff#Definitionen_des_Gesetzgebers" class="mw-redirect" title="Chemischer Stoff">Stoffs</a> auf die menschliche Gesundheit bzw. die Umwelt neu bewertet und ggf. Folgemaßnahmen eingeleitet. Ursächlich für die Aufnahme von Hexan waren die Besorgnisse bezüglich der Einstufung als <a href="CMR-Stoff" class="mw-redirect" title="CMR-Stoff">CMR-Stoff</a>, hoher (aggregierter) Tonnage, anderer gefahrenbezogener Bedenken und weit verbreiteter Verwendung. Die Neubewertung fand ab 2012 statt und wurde von <a href="Deutschland" title="Deutschland">Deutschland</a> durchgeführt.<a href="#cite_note-33">[32]</a> Hexan wurde insbesondere in Bezug auf Neurotoxizität und möglicher CMR-Gefahren untersucht. Die vorherige Einstufung zur <a href="Teratogenit%C3%A4t" class="mw-redirect" title="Teratogenität">Teratogenität</a> mit H361f ("Kann vermutlich die Fruchtbarkeit beeinträchtigen) wurde beibehalten. Hinweise auf sonstige CMR-Eigenschaften (<a href="Kanzerogenit%C3%A4t" class="mw-redirect" title="Kanzerogenität">Kanzerogenität</a>, <a href="Mutagenit%C3%A4t" class="mw-redirect" title="Mutagenität">Mutagenität</a>) wurden gemäß Abschlussbericht nicht festgestellt. Nach Auswertung einschlägiger Literatur wurde festgestellt, dass Hexan als eindeutig neurotoxisch betrachtet werden muss. In diesem Zusammenhang wurde eine Änderung der Einstufung zur <a href="Spezifische_Zielorgan-Toxizit%C3%A4t" title="Spezifische Zielorgan-Toxizität">Zielorgantoxizität</a> bei wiederholter Exposition befürwortet, von Kategorie 2 (H373, "Kann die Organe schädigen bei längerer oder wiederholter Exposition") zu Kategorie 1 (H373, "Schädigt die Organe bei längerer oder wiederholter Exposition").<a href="#cite_note-34">[33]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noresize noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"></div><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Hexane?uselang=de">Commons: Hexan</a> – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien</div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Hexan" class="extiw external" title="wikt:Hexan">Wiktionary: Hexan</a> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-merck-1">↑ <a href="#cite_ref-merck_1-0">a</a> <a href="#cite_ref-merck_1-1">b</a> Datenblatt <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.merckmillipore.com/DE/de/product/msds/MDA_CHEM-109687?Origin=PDP">n-Hexan</a> bei <a href="Merck_KGaA" title="Merck KGaA">Merck</a>, abgerufen am 15. Februar 2010.

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-2">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_2-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-2">c</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-3">d</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-4">e</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-5">f</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-6">g</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-7">h</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-8">i</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=510789">Hexan</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 2. Januar 2026. (JavaScript erforderlich)

</li>

<li id="cite_note-Römpp-3">↑ <a href="#cite_ref-Römpp_3-0">a</a> <a href="#cite_ref-Römpp_3-1">b</a> <a href="#cite_ref-Römpp_3-2">c</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-08-01199">Hexan</a>. In: <a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 9. Dezember 2014.

</li>

<li id="cite_note-CLP_100.003.435-4"><a href="#cite_ref-CLP_100.003.435_4-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://chem.echa.europa.eu/100.003.435/harmonised">N-hexane</a> in der Datenbank ECHA CHEM der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. <a href="Inverkehrbringen_von_Produkten_(EU-Wirtschaftsrecht)" title="Inverkehrbringen von Produkten (EU-Wirtschaftsrecht)">Inverkehrbringer</a> können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.reach-clp-biozid-helpdesk.de/de/CLP/Einstufung/Selbsteinstufung/Selbsteinstufung.html">erweitern</a>.

</li>

<li id="cite_note-5"><a href="#cite_ref-5">↑</a> <a href="Schweizerische_Unfallversicherungsanstalt" title="Schweizerische Unfallversicherungsanstalt">Schweizerische Unfallversicherungsanstalt</a> (Suva): <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.suva.ch/de-ch/services/grenzwerte">Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte</a> (Suche nach 110-54-3 bzw. N-Hexan), abgerufen am 2. November 2015.

</li>

<li id="cite_note-6"><a href="#cite_ref-6">↑</a> James G. Speight: <cite style="font-style:italic">Natural Gas: A Basic Handbook</cite>. Gulf Professional Publishing, 2018, ISBN 978-0-12-809774-8, S. 105 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.google.de/books/edition/Natural_Gas/TqlBDwAAQBAJ?hl=de&gbpv=1&dq=constituents%20of%20natural%20gas&pg=PA105&printsec=frontcover">google.de</a> [abgerufen am 28. Dezember 2025]).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Hexan&rft.au=James+G.+Speight&rft.btitle=Natural+Gas%3A+A+Basic+Handbook&rft.date=2018-11-26&rft.genre=book&rft.isbn=9780128097748&rft.pages=105&rft.pub=Gulf+Professional+Publishing" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-7"><a href="#cite_ref-7">↑</a> Osei-Wusu Achaw, Eric Danso-Boateng: <cite style="font-style:italic">Chemical and Process Industries: With Examples of Industries in Ghana</cite>. Springer Nature, 2021, ISBN 978-3-03079139-1, S. 240 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.google.de/books/edition/Chemical_and_Process_Industries/Org8EAAAQBAJ?hl=de&gbpv=1&dq=alkanes%20crude%20oil%20refinery&pg=PA240&printsec=frontcover">google.de</a> [abgerufen am 28. Dezember 2025]).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Hexan&rft.au=Osei-Wusu+Achaw%2C+Eric+Danso-Boateng&rft.btitle=Chemical+and+Process+Industries%3A+With+Examples+of+Industries+in+Ghana&rft.date=2021-08-09&rft.genre=book&rft.isbn=9783030791391&rft.pages=240&rft.pub=Springer+Nature" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-8"><a href="#cite_ref-8">↑</a> Andrew D. Morse, Queenie H. S. Chan: <cite style="font-style:italic">Observations of Cometary Organics: A Post Rosetta Review</cite>. In: <cite style="font-style:italic">ACS Earth and Space Chemistry</cite>. Band 3, Nr. 9, 19. September 2019, S. 1773–1791, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1021/acsearthspacechem.9b00129">10.1021/acsearthspacechem.9b00129</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Hexan&rft.atitle=Observations+of+Cometary+Organics%3A+A+Post+Rosetta+Review&rft.au=Andrew+D.+Morse%2C+Queenie+H.+S.+Chan&rft.date=2019-09-19&rft.doi=10.1021%2Facsearthspacechem.9b00129&rft.genre=journal&rft.issue=9&rft.jtitle=ACS+Earth+and+Space+Chemistry&rft.pages=1773-1791&rft.volume=3" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-:1-9">↑ <a href="#cite_ref-:1_9-0">a</a> <a href="#cite_ref-:1_9-1">b</a> Roland Schmidt, Karl Griesbaum, Arno Behr, Dieter Biedenkapp, Heinz-Werner Voges, Dorothea Garbe, Christian Paetz, Gerd Collin, Dieter Mayer, Hartmut Höke: <cite style="font-style:italic">Hydrocarbons</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry</cite>. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim, Germany 2014, ISBN 978-3-527-30673-2, S. 1–74, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/14356007.a13_227.pub3">10.1002/14356007.a13_227.pub3</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Hexan&rft.atitle=Hydrocarbons&rft.au=Roland+Schmidt%2C+Karl+Griesbaum%2C+Arno+Behr%2C+...&rft.btitle=Ullmann%27s+Encyclopedia+of+Industrial+Chemistry&rft.date=2014-11-24&rft.doi=10.1002%2F14356007.a13_227.pub3&rft.genre=book&rft.isbn=9783527306732&rft.pages=1-74&rft.place=Weinheim%2C+Germany&rft.pub=Wiley-VCH+Verlag+GmbH+%26+Co.+KGaA" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-10"><a href="#cite_ref-10">↑</a> L.-C. Feng, C.-H. Chou, M. Tang, Y. P. Chen: Vapor-Liquid Equilibria of Binary Mixtures 2-Butanol + Butyl Acetate, Hexane + Butyl Acetate, and Cyclohexane + 2-Butanol at 101.3 kPa. In: <a href="J_Phys_Chem_Ref_Data" class="mw-redirect" title="J Phys Chem Ref Data">J. Chem. Eng. Data</a>. 43, 1998, S. 658–661, <a href="https://doi.org/10.1021/je9800205" class="extiw external" title="doi:10.1021/je9800205">doi:10.1021/je9800205</a>.

</li>

<li id="cite_note-Carruth-11">↑ <a href="#cite_ref-Carruth_11-0">a</a> <a href="#cite_ref-Carruth_11-1">b</a> G. F. Carruth, R. Kobayashi: Vapor Pressure of Normal Paraffins Ethane Through n-Decane from Their Triple Points to About 10 Mm mercury. In: J. Chem. Eng. Data. 18, 1973, S. 115–126, <a href="https://doi.org/10.1021/je60057a009" class="extiw external" title="doi:10.1021/je60057a009">doi:10.1021/je60057a009</a>.

</li>

<li id="cite_note-12"><a href="#cite_ref-12">↑</a> Frederick I. Mopsik: <cite style="font-style:italic">Dielectric constant of n-hexane as a function of temperature, pressure, and density</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Journal of Research of the National Bureau of Standards Section A: Physics and Chemistry</cite>. 71A, Nr. 4, Juli 1967, S. 287, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.6028/jres.071A.035">10.6028/jres.071A.035</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Hexan&rft.atitle=Dielectric+constant+of+n-hexane+as+a+function+of+temperature%2C+pressure%2C+and+density&rft.au=Frederick+I.+Mopsik&rft.date=1967-07&rft.doi=10.6028%2Fjres.071A.035&rft.genre=journal&rft.issue=4&rft.jtitle=Journal+of+Research+of+the+National+Bureau+of+Standards+Section+A%3A+Physics+and+Chemistry&rft.pages=287&rft.volume=71A" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-:0-13">↑ <a href="#cite_ref-:0_13-0">a</a> <a href="#cite_ref-:0_13-1">b</a> I. M. Smallwood: Handbook of organic solvent properties. Arnold, London 1996, ISBN 0-340-64578-4, S. 12–13.

</li>

<li id="cite_note-14"><a href="#cite_ref-14">↑</a> C. B. Williamham, W. J. Taylor, J. M. Pignocco, F. D. Rossini: Vapor Pressures and Boiling Points of Some Paraffin, Alkylcyclopentane, Alkylcyclohexane, and Alkylbenzene Hydrocarbons. In: J. Res. Natl. Bur. Stand. (U.S.). 35, 1945, S. 219–244.

</li>

<li id="cite_note-Good-15">↑ <a href="#cite_ref-Good_15-0">a</a> <a href="#cite_ref-Good_15-1">b</a> <a href="#cite_ref-Good_15-2">c</a> W. D. Good, N. K. Smith: Enthalpies of combustion of toluene, benzene, cyclohexane, cyclohexene, methylcyclopentane, 1-methylcyclopentene, and n-hexane. In: <a href="J._Chem._Eng._Data" class="mw-redirect" title="J. Chem. Eng. Data">J. Chem. Eng. Data</a>. 14, 1969, S. 102–106, <a href="https://doi.org/10.1021/je60040a036" class="extiw external" title="doi:10.1021/je60040a036">doi:10.1021/je60040a036</a>.

</li>

<li id="cite_note-Douslin-16">↑ <a href="#cite_ref-Douslin_16-0">a</a> <a href="#cite_ref-Douslin_16-1">b</a> <a href="#cite_ref-Douslin_16-2">c</a> D. R. Douslin, H. M. Huffman: Low-temperature thermal data on the five isometric hexanes. In: <a href="J._Am._Chem._Soc." class="mw-redirect" title="J. Am. Chem. Soc.">J. Am. Chem. Soc.</a> 68, 1946, S. 1704–1708, <a href="https://doi.org/10.1021/ja01213a006" class="extiw external" title="doi:10.1021/ja01213a006">doi:10.1021/ja01213a006</a>.

</li>

<li id="cite_note-17"><a href="#cite_ref-17">↑</a> D. W. Scott: Correlation of the chemical thermodynamic properties of alkane hydrocarbons. In: <a href="J._Chem._Phys." class="mw-redirect" title="J. Chem. Phys.">J. Chem. Phys.</a> 60, 1974, S. 3144–3165, <a href="https://doi.org/10.1063/1.1681500" class="extiw external" title="doi:10.1063/1.1681500">doi:10.1063/1.1681500</a>.

</li>

<li id="cite_note-Scott-18">↑ <a href="#cite_ref-Scott_18-0">a</a> <a href="#cite_ref-Scott_18-1">b</a> D. W. Scott: Chemical Thermodynamic Properties of Hydrocarbons and Related Substances. Properties of the Alkane Hydrocarbons, C1 through C10 in the Ideal Gas State from 0 to 1500 K. In: U.S. Bureau of Mines, Bulletin. 666, 1974.

</li>

<li id="cite_note-Quadri-19">↑ <a href="#cite_ref-Quadri_19-0">a</a> <a href="#cite_ref-Quadri_19-1">b</a> S. K. Quadri, K. C. Khilar, A. P. Kudchadker, M. J. Patni: Measurement of the critical temperatures and critical pressures of some thermally stable or mildly unstable alkanols. In: <a href="J._Chem._Thermodyn." class="mw-redirect" title="J. Chem. Thermodyn.">J. Chem. Thermodyn.</a> 23, 1991, S. 67–76, <a href="https://doi.org/10.1016/S0021-9614(05)80060-6" class="extiw external" title="doi:10.1016/S0021-9614(05)80060-6">doi:10.1016/S0021-9614(05)80060-6</a>.

</li>

<li id="cite_note-Ambrose-20">↑ <a href="#cite_ref-Ambrose_20-0">a</a> <a href="#cite_ref-Ambrose_20-1">b</a> D. Ambrose, C. Tsonopoulos: Vapor-Liquid Critical Properties of Elements and Compounds. 2. Normal Alkenes. In: J. Chem. Eng. Data. 40, 1995, S. 531–546, <a href="https://doi.org/10.1021/je00019a001" class="extiw external" title="doi:10.1021/je00019a001">doi:10.1021/je00019a001</a>.

</li>

<li id="cite_note-21"><a href="#cite_ref-21">↑</a> J. Schmidt: Auslegung von Sicherheitsventilen für Mehrzweckanlagen nach ISO 4126-10. In: <a href="Chem._Ing._Techn." class="mw-redirect" title="Chem. Ing. Techn.">Chem. Ing. Techn.</a> 83, 2011, S. 796–812, <a href="https://doi.org/10.1002/cite.201000202" class="extiw external" title="doi:10.1002/cite.201000202">doi:10.1002/cite.201000202</a>.

</li>

<li id="cite_note-Domalski-22"><a href="#cite_ref-Domalski_22-0">↑</a> E. S. Domalski, E. D. Hearing: Heat Capacities and Entropies of Organic Compounds in the Condensed Phase. Volume III. In: <a href="J._Phys._Chem._Ref._Data" class="mw-redirect" title="J. Phys. Chem. Ref. Data">J. Phys. Chem. Ref. Data</a>. 25, 1996, S. 1–525, <a href="https://doi.org/10.1063/1.555985" class="extiw external" title="doi:10.1063/1.555985">doi:10.1063/1.555985</a>.

</li>

<li id="cite_note-Majer_Svoboda-23">↑ <a href="#cite_ref-Majer_Svoboda_23-0">a</a> <a href="#cite_ref-Majer_Svoboda_23-1">b</a> <a href="#cite_ref-Majer_Svoboda_23-2">c</a> V. Majer, V. Svoboda: Enthalpies of Vaporization of Organic Compounds: A Critical Review and Data Compilation. Blackwell Scientific Publications, Oxford 1985, S. 300.

</li>

<li id="cite_note-Brandes-24">↑ <a href="#cite_ref-Brandes_24-0">a</a> <a href="#cite_ref-Brandes_24-1">b</a> <a href="#cite_ref-Brandes_24-2">c</a> <a href="#cite_ref-Brandes_24-3">d</a> <a href="#cite_ref-Brandes_24-4">e</a> <a href="#cite_ref-Brandes_24-5">f</a> E. Brandes, W. Möller: Sicherheitstechnische Kenngrößen. Band 1: Brennbare Flüssigkeiten und Gase. Wirtschaftsverlag NW – Verlag für neue Wissenschaft, Bremerhaven 2003.

</li>

<li id="cite_note-PTB-25">↑ <a href="#cite_ref-PTB_25-0">a</a> <a href="#cite_ref-PTB_25-1">b</a> <a href="#cite_ref-PTB_25-2">c</a> <a href="#cite_ref-PTB_25-3">d</a> <a href="#cite_ref-PTB_25-4">e</a> <a href="#cite_ref-PTB_25-5">f</a> D. Pawel, E. Brandes: <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r261891140">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

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/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20131202224800/http://www.ptb.de/cms/fileadmin/internet/fachabteilungen/abteilung_3/3.4_grundlagen_des_explosionsschutzes/3.41/bericht_vakuum2.pdf">Abschlussbericht zum Forschungsvorhaben Abhängigkeit sicherheitstechnischer Kenngrößen vom Druck unterhalb des atmosphärischen Druckes.</a> (<a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a> vom 2. Dezember 2013 im <a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a>), <a href="Physikalisch-Technische_Bundesanstalt" title="Physikalisch-Technische Bundesanstalt">Physikalisch-Technische Bundesanstalt</a> (PTB), Braunschweig 1998.

</li>

<li id="cite_note-Brandes-Hirsch-26">↑ <a href="#cite_ref-Brandes-Hirsch_26-0">a</a> <a href="#cite_ref-Brandes-Hirsch_26-1">b</a> W. Hirsch, E. Brandes: Abschlussbericht des Forschungsvorhabens Kenngrößen bei nichtatmosphärischen Bedingungen. Physikalisch-Technische Bundesanstalt (PTB), Braunschweig 2014. <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.bgrci.de/fileadmin/BGRCI/Downloads/DL_Praevention/Explosionsschutzportal/Wissen/Kenngroessen_nichtatmosphaerisch_2014.pdf">(PDF-Datei)</a>

</li>

<li id="cite_note-Chen-27"><a href="#cite_ref-Chen_27-0">↑</a> Hsu-Fang Chen, Chan-Cheng Chen: A quantitative structure activity relationship model for predicting minimum ignition energy of organic substance in <a href="J._Loss_Prev._Proc._Ind." class="mw-redirect" title="J. Loss Prev. Proc. Ind.">J. Loss Prev. Proc. Ind.</a> 67 (2020) 104227, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1016/j.jlp.2020.104227">10.1016/j.jlp.2020.104227</a>.

</li>

<li id="cite_note-29"><a href="#cite_ref-29">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://onlinelibrary.wiley.com/doi/full/10.1002/3527600418.mb11054d0024">Hexan (n‐Hexan) MAK Value Documentation in German language</a>, 1997, abgerufen am 15. Oktober 2019.

</li>

<li id="cite_note-30"><a href="#cite_ref-30">↑</a> Niels K Jørgensen, Karl-Heinz Cohr: <cite style="font-style:italic">n-Hexane and its toxicologic effects – a review</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Scandinavian Journal of Work, Environment & Health</cite>. Band 7, Nr. 3, September 1981, S. 157–168, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.5271/sjweh.3107">10.5271/sjweh.3107</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Hexan&rft.atitle=n-Hexane+and+its+toxicologic+effects+-+a+review&rft.au=Niels+K+J%C3%B8rgensen%2C+Karl-Heinz+Cohr&rft.date=1981-09&rft.doi=10.5271%2Fsjweh.3107&rft.genre=journal&rft.issue=3&rft.jtitle=Scandinavian+Journal+of+Work%2C+Environment+%26+Health&rft.pages=157-168&rft.volume=7" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-31"><a href="#cite_ref-31">↑</a> <cite style="font-style:italic">HYDROCARBON NEUROPATHY</cite>. In: <cite style="font-style:italic">The Annals of Occupational Hygiene</cite>. Dezember 1976, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1093/annhyg%2F19.3-4.293">10.1093/annhyg/19.3-4.293</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Hexan&rft.atitle=HYDROCARBON+NEUROPATHY&rft.btitle=The+Annals+of+Occupational+Hygiene&rft.date=1976-12&rft.doi=10.1093%2Fannhyg%2F19.3-4.293&rft.genre=book" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-32"><a href="#cite_ref-32">↑</a> Y. Takeuchi, Y. Ono, N. Hisanaga, J. Kitoh, Y. Sugiura: <cite style="font-style:italic">A Comparative Study of the Toxicity of n-Pentane, n-Hexane, and n-Heptane to the Peripheral Nerve of the Rat</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Clinical Toxicology</cite>. Band 18, Nr. 12, Januar 1981, S. 1395–1402, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.3109/15563658108990348">10.3109/15563658108990348</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Hexan&rft.atitle=A+Comparative+Study+of+the+Toxicity+of+n-Pentane%2C+n-Hexane%2C+and+n-Heptane+to+the+Peripheral+Nerve+of+the+Rat&rft.au=Y.+Takeuchi%2C+Y.+Ono%2C+N.+Hisanaga%2C+...&rft.date=1981-01&rft.doi=10.3109%2F15563658108990348&rft.genre=journal&rft.issue=12&rft.jtitle=Clinical+Toxicology&rft.pages=1395-1402&rft.volume=18" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-33"><a href="#cite_ref-33">↑</a> Community Rolling Action Plan (<a href="CoRAP" title="CoRAP">CoRAP</a>) der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA): <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.echa.europa.eu/information-on-chemicals/evaluation/community-rolling-action-plan/corap-table/-/dislist/substance/external/100.003.435">n-hexane</a>, abgerufen am 26. März 2019.

</li>

<li id="cite_note-34"><a href="#cite_ref-34">↑</a> <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäische Chemikalienagentur</a> (ECHA): <a rel="nofollow" class="external text" href="https://echa.europa.eu/documents/10162/9ec3d80b-452f-08d6-bfdc-d55d2c05118a">Substance Evaluation Conclusion and Evaluation Report</a>.

</li>

</ol>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Externe_Links_zu_erwähnten_Verbindungen">Externe Links zu erwähnten Verbindungen</h2></div>

<li id="cite_note-28"><a href="#cite_ref-28">↑</a> Externe Identifikatoren von bzw. Datenbank-Links zu 5-Hydroxy-2-hexanon: <a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nr.</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=56745-61-0">56745-61-0</a>, <a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/114801">114801</a>, <a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.102769.html">102769</a>, <a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>: <a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q26840923" class="extiw external" title="d:Q26840923">Q26840923</a>.

</li>

</ol>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output div.klappleiste{border:1px solid var(--dewiki-rahmenfarbe1);clear:both;font-size:95%;box-sizing:border-box;margin-top:1.5em;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste:after{clear:both;content:"";display:block}.mw-parser-output div.klappleiste-bild{float:left;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste-kopf{background:var(--dewiki-hintergrundfarbe5);color:var(--color-base,#202122);text-align:center;font-weight:bold}.mw-parser-output div.klappleiste.mw-collapsed .klappleiste-bild{display:none}.mw-parser-output div.klappleiste+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+link+div.klappleiste{margin-top:-1px}@media screen{html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}@media screen and (prefers-color-scheme:dark){html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}

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<div class="klappleiste-kopf">unverzweigte <a href="Alkane" title="Alkane">Alkane</a></div>

<a href="Methan" title="Methan">Methan</a> |

<a href="Ethan" title="Ethan">Ethan</a> |

<a href="Propan" title="Propan">Propan</a> |

<a href="Butan" title="Butan">Butan</a> |

<a href="Pentan" title="Pentan">Pentan</a> |

<a class="mw-selflink selflink">Hexan</a> |

<a href="Heptan" title="Heptan">Heptan</a> |

<a href="Octan" title="Octan">Octan</a> |

<a href="Nonan" title="Nonan">Nonan</a> |

<a href="Decan" title="Decan">Decan</a> |

<a href="Undecan" title="Undecan">Undecan</a> |

<a href="Dodecan" title="Dodecan">Dodecan</a> |

<a href="H%C3%B6here_Alkane" title="Höhere Alkane">Höhere Alkane</a>

</div></div></div><div><div class="zim-footer">

Dieser Artikel wurde von <a class="external text" title="Zuletzt bearbeitet am 2026-01-06" href="https://de.wikipedia.org/wiki/?title=Hexan&oldid=263095658">Wikipedia</a> herausgegeben. Der Text ist unter <a class="external text" href="https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.de">Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0</a> verfügbar, sofern nicht anders angegeben. Für die Mediendateien können zusätzliche Bedingungen gelten.

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